bài tập hóa ôn thi đại học

Dịch vụ học trực tuyến (học qua mạng) số 1 với các chương trình ôn, luyện thi, thi thử đại học online dành cho học sinh THPT, THCS. . ÔN THI ĐẠI HỌC BÀI TÂY TIẾN - QUANG DŨNG (Phân tích bài thơ Tây Tiến) Phân tích đoạn thơ sau trong bài Tây Tiến (Quang Dũng) : Doanh. tuổi của Quang Dũng có lẽ đã gắn liền với bài thơ Tây Tiến. Bài thơ ra đời vào năm 1948 in trong tập “Mây đầu ô” là Chuyên đề 6. Lý thuyết về phản ứng hóa học; Chuyên đề 7. Đại cương về kim loại; Chuyên đề 8. Kim loại nhóm A; Chuyên đề 9. Kim loại nhóm B; Chuyên đề 10. Tổng hợp vô cơ; Chuyên đề 11. Đại cương về hóa học hữu cơ; Chuyên đề 12. Hiđrocacbon; Chuyên đề 13. Dẫn xuất Cấu trúc đề thi đại học môn hóa. 2. Phương pháp luyện thi đại học môn hóa theo năng lực. 2.1. Học và ôn tập kiến thức cơ bản để đạt được 6 – 7 điểm. 2.2. Năng lực học khá và đạt điểm cao để xét tuyển đại học (8 – 9 điểm) 2.3. Năng lực học giỏi và chinh Top 500 đề ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2021 có đáp án. Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn! Trang trước Trang sau. Tuyển tập Top 500 đề ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2021 được các Thầy/Cô biên soạn công phu, cực sát đề chính thức giúp bạn ôn luyện môn Hóa Badische Zeitung Schnapp Er Sucht Sie. Tài liệu gồm 194 trang, tổng hợp lý thuyết SGK và bài tập tổng ôn chương trình Hóa học lớp 12, nhằm giúp các em học sinh chuẩn bị cho kỳ thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học.+ Các công thức giải nhanh bài toán hóa học. + Chương 1 Este – Lipit. + Chương 2 Cacbohiđrat. + Chương 3 Amin – Amino axit – Protein. + Chương 4 Polime – Vật liệu polime. + Chương 5 Đại cương về kim loại. + Chương 6 Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ – Nhôm. + Chương7 Sắt và một số kim loại quan trọng. + Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ. + Chương 9 Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường.[ads] Giới thiệu về bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa năm 2015 mong các em cố gắng đọc hết bài viết này của anhChào các em nhằm tiếp sức mùa thi cho các em blog đã sưu tầm được một bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa theo anh nghĩ nó rất chi tiết dành cho các em,với bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa này các em sẽ có đầy đủ kiến thức cũng như phương pháp giải bài tập đồng thời cuối mỗi bài sẽ có luôn cho các em bộ tài liệu bài tập đi kèm nhằm giúp các em thử sức với những bài tập xin giới thiệu tổng quan về bộ tài liệu này ở bên dưới nhé,nếu thấy hữu ích em hãy chia sẻ tài liệu này đến bạn bè mình cũng coi như giúp blog có thêm động lực để viết thuyết Polime và vật liệu Polime +Bài thuyết hidrocacbon no+Bài thuyết hidrocacbon không no+Bài tập4Lý thuyết andehit xeton axit cacboxylic +bày tập5Lý thuyết amin aminoaxit protein+Bài tập6Lý thuyết về kim loại và bài tập7Lý thuyết điện phân và bài tập8Lý thuyết dẫn xuất halogen ancol phenol+Bài tập10Lý thuyết cacbohidrat và bài tập9Bài này là do 1 bạn thấy thiếu lên báo lại, các bạn tải về tại đây bao gồm este lipit+điện phânhidrocacbon thơm bao gồm lý thuyết và bài thuyết sắt và một số kim loại quan trọng+Bài tập12Lý thuyết và các dạng bài tập cả phi kim tải ngay.13Lý thuyết các dạng oxi hóa khử tốc độ phản ứng cân bằng+Bài tập.tải ngay14Lý thuyết và các dạng bài tập sự điện litải ngay15Lý thuyết các dạng bài tập kim loại kiềm,kiềm thổ,nhômtải ngay16Lý thuyết và các dạng bài tập nguyên tử bnảg tuần hoàn ,liên kết hóa họctải ngay17Kỹ thuật các định đồng phân cấu tạo,công thức tính nhanh đồng phântải ngayLời kết-Trên đây anh đã upload cho các em trọn bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa rồi,hi vọng nó sẽ giúp cho các em thực hiện được ước nguyện bước trân vào cổng trường đại học của các luận cho bài viết Nhận xét Tải Sách Miễn Phí là website đọc sách, đọc truyện online; tải sách, tải truyện miễn phí. Ebook nhiều định dạng pdf/epub/mobi/prc/azw3 được sưu tầm từ nhiều nguồn trên internet. Bạn có thể đọc online hoặc download về máy để tiện theo us [email protected] QUẢNG CÁO Vài Phút Quảng Cáo Sản Phẩm Ôn thi đại học môn Hóa học – Chuyên đề 16 Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư [email protected] Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải Đề Cương VIMARU Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ Sau “mục lục” và “bản xem trước” Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức Đề cương liên quan Chuyên đề luyện thi đại học môn hóa – Phương pháp báo cáo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Mục Lục Quảng Cáo Ôn thi đại học môn Hóa học – Chuyên đề 16 Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phânCHUYÊN ĐỀ 16 LÝ THUYẾT VÀ PP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂNI – KHÁI NIỆMII– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LIIII– ĐỊNH LUẬT FARADAYPhương pháp giải bài tập về điện phânI – NHẮC LẠI LÍ THUYẾTII– MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂNIII– MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Tải ngay đề cương bản PDF tại đây Ôn thi đại học môn Hóa học – Chuyên đề 16 Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân CHUYÊN ĐỀ 16 LÝ THUYẾT VÀ PP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN I – KHÁI NIỆM Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation chạy về cực âm catot còn các anion chạy về điện cực dương anot, tại đó xảy ra phản ứng trên các điện cực sự phóng điện Tại catot xảy ra quá trình khử cation Mn+ + ne → M còn tại anot xảy ra quá trình oxi hóa anion Xn- → X + ne Người ta phân biệt điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li trong nước, điện phân dùng điện cực dương tan II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điện phân chất điện li nóng chảy Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân những hợp chất muối, bazơ, oxit nóng chảy của các kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al Ví dụ 1 Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ Catot – NaCl Anot + 2 Na+ + e → Na 2Cl– → Cl2 + 2e Phương trình điện phân là 2NaCl 2Na + Cl2 Cần có màng ngăn không cho Cl2 tác dụng trở lại với Na ở trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất của quá trình điện phân. Một số chất phụ gia như NaF, KCl giúp làm giảm nhiệt độ nóng chảy của hệ… Ví dụ 2 Điện phân NaOH nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ Catot – NaOH Anot + 4 Na+ + 1e → Na 4OH– → O2 + 2H2O + 4e Phương trình điện phân là 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O Ví dụ 3 Điện phân Al2O3 nóng chảy pha thêm criolit Na3AlF6 có thể biểu diễn bằng sơ đồ Catot – Al2O3 Anot + 4 Al3+ + 3e → Al 3 2O2- → O2 + 4e Phương trình điện phân là 2Al2O3 4Al + 3O2 Criolit Na3AlF6 có vai trò quan trọng nhất là làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050oC xuống khoảng 900oC, ngoài ra nó còn làm tăng độ dẫn điện của hệ và tạo lớp ngăn cách giữa các sản phẩm điện phân và môi trường ngoài. Anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn – 1 – Website mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh C + O2 CO2 và 2C + O2 2CO Điện phân dung dịch chất điện li trong nước Trong sự điện phân dung dịch, ngoài các ion do chất điện li phân li ra còn có các ion H+ và OH– của nước. Do đó việc xác định sản phẩm của sự điện phân phức tạp hơn. Tùy thuộc vào tính khử và tính oxi hóa của các ion có trong bình điện phân mà ta thu được những sản phẩm khác nhau. Ví dụ khi điện phân dung dịch NaCl, các ion Na+, H+H2O chạy về catot còn các ion Cl–, OH–H2O chạy về anod. Ion nào trong số chúng sẽ phóng điện ở các điện cực. Cơ sở để giải quyết vẫn đề này là dựa vào các giá trị thế oxi hóa – khử của các cặp. Trong quá trình điện phân, trên catot diễn ra sự khử. Vì vậy khi có nhiều dạng oxi hóa thì trước hết dạng oxi hóa của cặp có thế lớn hơn sẽ bị khử trước. Ngược lại trên anot sẽ diễn ra sự oxi hóa dạng khử của cặp có thế oxi hóa – khử nhỏ nhất trước. a Khả năng phóng điện của các cation ở catot Ở catot có thể xảy ra các quá trình khử sau đây Mn+ + ne → M 2H+axit + 2e → H2 Hoặc ion hiđro của nước bị khử 2H2O + 2e → H2 + 2OH– Dạng oxi hóa của những cặp có thế càng lớn càng dễ bị khử. Theo dãy thế oxi hóa – khử thì khả năng bị khử của các ion kim loại như sau Các cation từ Zn2+ đến cuối dãy Hg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+…dễ bị khử nhất và thứ tự tăng dần Từ Al3+ đến các ion đầu dãy Na+, Ca2+, K+…không bị khử trong dung dịch Các ion H+ của axit dễ bị khử hơn các ion H+ của nước Khả năng phóng điện của các anion ở anot Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa các anion gốc axit như Cl–, S2-…hoặc ion OH- của bazơ kiềm hoặc nước 2Cl– → Cl2 + 2e 4OH– → O2 + 2H2O + 4e Hoặc ion OH– của nước bị oxi hóa 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Dạng khử của những cặp có thế oxi hóa – khử càng nhỏ càng dễ bị oxi hóa. Theo dãy thế oxi hóa – khử thì khả năng bị oxi hóa của các anion như sau Các anion gốc axit không chứa oxi dễ bị oxi hóa nhất theo thứ tự RCOO– I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O 3 Định luật Faraday m = Trong đó m khối lượng chất giải phóng ở điện cực gam A khối lượng mol của chất thu được ở điện cực n số electron trao đổi ở điện cực I cường độ dòng điện A t thời gian điện phân s F hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot F = 1, ≈ 96500 II– MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào m dung dịch sau điện phân = m dung dịch trước điện phân – m kết tủa + m khí Độ giảm khối lượng của dung dịch Δm = m kết tủa + m khí Khi điện phân các dung dịch Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh KOH, NaOH, BaOH2,… Axit có oxi HNO3, H2SO4, HClO4,… Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm KNO3, Na2SO4,… 5 – Website → Thực tế là điện phân H2O để cho H2 ở catot và O2 ở anot Khi điện phân dung dịch với anot là một kim loại không trơ không phải Pt hay điện cực than chì thì tại anot chỉ xảy ra quá trình oxi hóa điện cực Có thể có các phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch, chất dùng làm điện cực. Ví dụ Điện phân nóng chảy Al2O3 có Na3AlF6 với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo ra nước Gia–ven và có khí H2 thoát ra ở catot Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot Viết phản ứng thu hoặc nhường electron xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát Viết phương trình điện phân tổng quát như những phương trình hóa học thông thường để tính toán khi cần thiết Từ công thức Faraday → số mol chất thu được ở điện cực Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol electron trao đổi ở từng điện cực ne theo công thức ne = * với F = 96500 khi t = giây và F = 26,8 khi t = giờ. Sau đó dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với ne để biết mức độ điện phân xảy ra. Ví dụ để dự đoán xem cation kim loại có bị khử hết không hay nước có bị điện phân không và H2O có bị điện phân thì ở điện cực nào… Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH,…thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron thu hoặc nhường ở mỗi điện cực rồi thay vào công thức * để tính I hoặc t Nếu đề bài yêu cầu tính điên lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức Q = = Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong đề bài. Nếu t’ t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời gian điện phân ở mỗi bình là như nhau → sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron số mol electron thu được ở catot = số mol electron nhường ở anot để giải cho nhanh III– MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1 Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí ở đktc ở anot. Kim loại trong muối là Na B. Ca C. K D. Mg Hướng dẫn nCl2 = 0,02 Tại catot Mn+ + ne → M Theo đlbt khối lượng mM = mmuối – mCl2 = 2,22 – 0, = 0,8 gam Tại anot 2Cl– → Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = → M = → n = 2 và M là Ca hoặc có thể viết phương trình điện phân MCln M + n/2Cl2 để tính → đáp án B Ví dụ 2 Tiến hành điện phân với điện cực Pt 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Thể tích khí ở đktc thoát ra ở anot và catot lần lượt là 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít Hướng dẫn mNaOH trước điện phân = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước H2O → 1/2 O2 anot + H2 catot → NaOH không – 6 – Website đổi → m dung dịch sau điện phân = 80 gam → m H2O bị điện phân = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít và VH = 149,3 lít → đáp án D Ví dụ 3 Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 d = 1,25 g/ml với điện cực graphit than chì thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % Hướng dẫn nH2S = 0,05 mol Gọi x là số mol CuSO4 tham gia quá trình điện phân CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 1 → m dung dịch giảm = m Cucatot + m O2anot = 64x + 16x = 8 → x = 0,1 mol – CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 2 → nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol Từ 1 và 2 → nCuSO4 ban đầu = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → C% = → đáp án B Ví dụ 4 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A. Tính khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s. Biết hiệu suất điện phân là 100 % 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam Hướng dẫn nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thời gian cần thiết để điện phân hết Cu2+ là t = s → t1 < t < t2 → Tại t1 có 1/2 số mol Cu2+ bị điện phân → m1 = 0, = 0,64 gam và tại t2 Cu2+ đã bị điện phân hết → m2 = 1,28 gam → đáp án B Ví dụ 5 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A. Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng điện phân. Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M Hướng dẫn nNaOH = 0,01 mol Khi ở catot bắt đầu có bọt khí H2 thoát ra chứng tỏ CuSO4 đã bị điện phân hết theo phương trình CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 – nNaOH = nOH– = 0,01 mol → nH2SO4 = 0, = 0, = 0,005 mol → nCu = nCuSO4 = 0,005 mol → = 0,005 → t = 965 s và CMCuSO = M hoặc có thể dựa vào các phản ứng thu hoặc nhường electron ở điện cực để tính → đáp án A Ví dụ 6 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và CuNO32 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam Hướng dẫn nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol Ta có ne = mol Thứ tự các ion bị khử tại catot – 7 – Website Ag+ + 1e → Ag 1 → sau 1 còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e → Cu 2 → sau 2 còn dư 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m catot tăng = m kim loại bám vào = 0,02.108 + 64 = 3,44 gam → đáp án D Ví dụ 7 Hòa tan 50 gam tinh thể vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. Đem điện phân dung dịch X các điện cực trơ với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot ở đktc lần lượt là Biết hiệu suất điện phân là 100 % A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít Hướng dẫn = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol – Ta có ne = mol Thứ tự điện phân tại catot và anot là Tại catot Cu2+ + 2e → Cu → Cu2+ chưa bị điện phân hết → m kim loại ở catot = 0, = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 Tại anot 2Cl– → Cl2 + 2e → ne do Cl– nhường = 0,12 < 0,2 mol → tại anot Cl– đã bị điện phân hết và 0,12 0,06 0,12 đến nước bị điện phân → ne do H2O nhường = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02 0,08 V khí thoát ra ở anot = 0,06 + 0,02.22,4 = 1,792 lít → đáp án A Ví dụ 8 Có 200 ml dung dịch hỗn hợp CuNO32 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ. Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot. Nồng độ mol của CuNO32 và AgNO3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M Hướng dẫn – Ta có ne = mol – Tại catot Ag+ + 1e → Ag Ta có hệ phương trình x x mol Cu2+ + 2e → Cu → CM CuNO32 = CM AgNO3 = 0,1 M → đáp án D y y mol Ví dụ 9 Hòa tan 4,5 gam tinh thể vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t s thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t s thì thu được 537,6 ml khí . Biết thể tích các khí đo ở đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s – 8 – Website Hướng dẫn Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol Ví dụ 10 Mắc nối tiếp hai bình điện phân bình 1 chứa dung dịch MCl2 và bình 2 chứa dung dịch AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình 1 thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình 2 thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là Zn B. Cu C. Ni D. Pb Hướng dẫn – Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có Q = = → M = 64 → Cu → đáp án B Ví dụ 11 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì hiệu suất điện phân 100 % thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 ở đktc hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít ở đktc hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là 54,0 kg B. 75,6 kg C. 67,5 kg D. 108,0 kg Hướng dẫn 2Al2O3 4Al + 3O2 1 ; C + O2 CO2 2 ; 2C + O2 2CO 3 Do X = 32 → hỗn hợp X có CO2 ; CO x mol và O2 dư y mol 2,24 lít X + CaOH2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO2 → trong 67,2 m3 X có 0,6 CO2 Ta có hệ phương trình và 0,6 + x + y = 3 → x = 1,8 và y = 0,6 Từ 1 ; 2 ; 3 → mAl = kg → đáp án B – 9 – Phương pháp giải bài tập Hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học ... những bạn không hiểu ñúng bản chất của một hiện tượng hóa học hay mô tả không dầy ñủ các PU hóa học xẩy ra trong phần dẫn. B. Các phương pháp làm bài thi trắc nghiệm 1. Bài trắc nghiệm ... Ebook Chuyên Nghiệp Nhất VN Phương pháp giải bài tập Hoá Học - THPT A. Phương pháp bảo toàn. 1. Bảo toàn ñiện tích -Nguyên tắc Tổng ñiện tích dương luôn bằng tổng ñiện tích âm vè ... chất hóa học, làm tính chất hóa học bị lu mờ > không có tác dụng khắc sâu kiến thức hóa học, làm giảm tác dụng của bài tập. Ví dụ ể m gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu... 8 672 4 Phương pháp giải bài tập hóa học ... Đáp án B Phạm ngọc sơn Phơng pháp giải bi tập trắc nghiệm Dùng cho học sinh ôn luyện thi đại học năm 2008 H nội - 2008 Hớng dẫn giải. A, B là chất khử, H+ ở phần ... Phơng pháp này thờng đợc áp dụng giải bài toán vô cơ và hữu cơ, tránh đợc việc lập nhiều phơng trình, từ đó sẽ không phải giải những hệ phơng trình phức tạp. II - Bi tập minh hoạ Bài 1. ... kết quả khác Hớng dẫn giải. Nhận xét Nếu chỉ dùng phơng pháp bảo toàn electron thông thờng, ta cũng chỉ lập đợc 2 phơng trình 3 ẩn số và sẽ gặp khó khăn trong việc giải. Để tính khối lợng... 71 7,394 26 Phân loại - phương pháp giải Bài tập hóa học ... Phân loại – phương pháp giải bài tập hóa học Đồng Đức Thi nPHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Bài tập hóa học là phương tiện cơ bản nhất để đưa những kiến ... giải thông thường29Phân loại – phương pháp giải bài tập hóa học Đồng Đức Thi nPhần IICÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN HOÁ HỌCI. Áp dụng các phương pháp bảo toàn trong giải toán1. Phương pháp ... mới giải được. Do đó giải theo phương pháp vô tình biến bài toán hóa học thành bài tập toán học, rất vất vả, cách giải dài, mất thời dụng phương pháp bảo toàn điện tích giúp các em giải... 37 3,349 53 Phương pháp giải bài tập hóa học nhanh ... Phương pháp giải bài tập hóa học I. Cách giải bài tập lý thuyết Bài tập lý thuyết thường đưa ra những câu hỏi dưới dạng lý thuyết ... nhiều thời gian thậm chỉ là để học thuộc hệ số đặt trước công thức hóa học của các chất trong một phương trình hóa học nào đó. Chúng tôi xin giới thi u một cách viết phương trình đơn giản và có ... hầu hết phương trình hóa học có trong chương trình phổ thông theo các bước sau+ Tìm công thức hóa học của hợp chất nào có số nguyên tử lẻ cao nhất và công thức phức tạp nhất trong phương trình... 6 1,379 23 Giải chi tiết đề thi đại học A,B 2009 Ứng dụng phương pháp giải bài tập hóa học ... Ứng dụng phương pháp giải bài tập hóa học ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2009Khối A Mã đề 175 Câu 2. Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào ... Quảng Thanh Lý * - 3 -Ứng dụng phương pháp giải bài tập hóa học RCOONa X RCOONaEste X RCOOR' ; n n ; M 3, 5 68 R H= = = ⇒ ≡ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2009Khối B Mã đề 148 Câu ... 80 4 016* GV Quảng Thanh Lý * - 1 -Ứng dụng phương pháp giải bài tập hóa học Câu 17. Nung 6,58 gam CuNO32 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất... 7 1,559 14 Phương pháp giải bài tập Hóa học VC-HC ... Trường Đại Học Sư Phạm 2BÀI TẬP HÓA HỌC SƠ CẤPPhần 1 TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA HỌCPhần 2 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỌCPhần 3 BÀI TẬP TỰ GIẢI§ TÓM TẮT LÝ THUYẾT HOÁ HỌCA. HÓA HỌC ... Chu Thị Hạnh Trường Đại Học Sư Phạm 1BÀI GIẢNG BÀI TẬP HÓA HỌC SƠ CẤP 45 tiết Chu Thị Hạnh Trường Đại Học Sư Phạm Kim loại tan trong nước Li, Na, ... Thị Hạnh Trường Đại Học Sư Phạm 3IV. ANKINV. ARENVI. RƯỢU NO ĐƠN CHỨCVII. PHENOLVIII. ANĐEHITIX. AXIT CACBOXYLICX. ESTE§ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỌCI. PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG... 91 1,140 28 Phân loại và phương pháp giải bài tập hóa học Đồng Đức Thiện ... Phân loại – phương pháp giải bài tập hóa học Đồng Đức Thi n1PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Bài tập hóa học là phương tiện cơ bản nhất để đưa những kiến ... đó giải theo phương pháp vô tình biến bài toán hóa học thành bài tập toán học, rất vấtvả, cách giải dài, mất thời dụng phương pháp bảo toàn điện tích giúp các em giải bài toán ... thi. Do đó việc tìm ra các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học có một ý nghĩa hết sức quan cơ sở đó tôi biên soạn chuyên đề “ Phân loại và phương pháp giải bài toán hóa học ... 37 1,879 30 Phát triển tư duy cho học sinh thông qua các phương pháp giải bài tập hóa học hữu cơ ở trường trung học phổ thông luận văn thạc sỹ giáo dục học ... và phương pháp phát triển tư duy cho học sinh trong dạy học hoá học, thông qua hệ thống các phương pháp giải và các bài tập áp Hệ thống hoá các phương pháp giải bài tập cho các dạng bài ... - Phương pháp giải bài tập hoá học góp phần giáo dục tư tưởng cho học Phương pháp giải bài tập hoá học giúp cho việc hoàn thi n chấtlượng dạy học. Phát triển tư duy hoá học thông ... có phương pháp học tập hợp lí, màcốt lõi của phương pháp học tập là phương pháp tự học. - Việc học, nhiệm vụ của người HS, không ai có thể thay thế được. Để học tốt môn hóa nói riêng và các môn... 151 2,317 6 Phương pháp giải bài tập hóa học nhanh ... 72,3805, gam.MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNGTrích từ đề thi tuyển sinh Đại học và một số đề thi thử Đại học của các trường Trung học phổ thông trên toàn quốc năm học 2009 – 2010 Bài 1. [Khối A – 2008] ... xét Bài toán về CO này không có gì là khó đối với học sinh, chỉ cần một chút nhanh trí là có thể giải quyết mau lẹ. Một vài học sinh có thể đặt hệ phương trình nhưng việc đó không cần thi t ... ngắn nhất. Để làm được như vậy, đa phần học sinh đều tìm đến những phương pháp giải toán hoá học trong sách tham khảo hoặc trên các diễn đàn. Một vài phương pháp đó là bảo toàn electron, điện... 7 1,142 32 các phương pháp giải bài tập hóa học phổ thông – chuyên đề ancol ... Các Phương pháp giải bài tập Hóa học Phổ thông – Chuyên đề AncolDẠNG 1BÀI TẬP ANCOL TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI KIỀMA- CƠ SỞ LÝ THUYẾTx 2xROHx ... không tác dụng với dung dịch kiềm thì X là soạn Hoàng Nam Ninh – THPT Lý Thường Kiệt – namninh87 Phương pháp giải bài tập Hóa học Phổ thông – Chuyên đề AncolB- BÀI ... Ninh – THPT Lý Thường Kiệt – namninh87 Phương pháp giải bài tập Hóa học Phổ thông – Chuyên đề định công thức phân tử của hai rượu đó C2H5OH và CH3OH 6 4,832 73 Xem thêm

bài tập hóa ôn thi đại học